题目内容
【题目】某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间／min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 28.9 | 26.3 | 23.7 | 21.9 | 21.9 |
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水)，计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1％) ___________
【答案】 9.6 27.1%
【解析】(1)根据质量守恒定律知，完全反应后，生成氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g。 (2)解∶设完全反应后生成的氯化钾质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
X 9.6g
＝
，x＝14.9g。
滤液中溶质的质量分数是
×100％＝27.1%。
答∶(1)完全反应后，生成氧气的质量为14.9g；(2) 滤液中溶质的质量分数是27.1%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
练习册系列答案
相关题目
