Question

【题目】无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。

⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。

⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。

⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。

ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。

b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。

c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。

Answer 1

【答案】 量筒 胶头滴管 CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 氢溴酸(或HBr) 除去过量的氢氧化钙 蒸发浓缩 冷却结晶 烘干 CaCl2(或BaCl2) 94% 溴化钙吸水

【解析】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管；步骤I溶解中发生的反应是碳酸钙与氢溴酸反应溴化钙和二氧化碳和水，反应生成的化学反应方程式为CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑

（2）为了除去可能过量的氢溴酸，故步骤Ⅱ加入的试剂a是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2 ；Al3+、Fe3+在碱性溶液中分别转化成沉淀的化学式分别为Al(OH)3、Fe(OH)3；

（3）步骤Ⅱ加入的试剂a是氢氧化钙，可能有过剩，故试剂b是氢溴酸；目的是除去过量的氢氧化钙；

⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤；

⑸①制得的溴化钙中加入过量的碳酸钠溶液，生成了碳酸钙沉淀。后经过洗涤、烘干称量固体的质量，故填烘干；
a、洗涤是为了除去碳酸钠溶液，故加入氯化钙或氯化钡，若没有沉淀生成，则洗涤干净；

b、1．88g碳酸钙中钙元素的质量为1.88g=0.752g，含0.752g的钙元素的溴化钙的质量为0.752=3.76g，样品中溴化钙的质量分数为=94%；

c、溴化钙易吸潮，可能导致测量结果偏小；