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【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入84g,两者恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入

A. 8.4g B. 8.4g.氧化铁 C. 8.4g D. 8.4g碳酸镁

【答案】AC

【解析】8.4g铁反应的硫酸的质量为x,生成氢气的质量为y,

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

56 98 2

8.4g x y

x=14.7g,y=0.3g;由计算可知,当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时,生成0.3g氢气,左盘中实际增加的质量为:8.4g-0.3g=8.1g

A、当加入8.4g铝时,铝过量,应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量,

解:设加入8.4g铝时,生成氢气的质量为A,

2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2

294 6

14.7g A

A=0.3g;由计算可知,当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时,生成0.3g氢气,右盘中实际增加的质量为:8.4g-0.3g=8.1g,正确;

B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化铁时,反应后没有气体逸出,右盘中实际增加的质量为8.4g,错误;

C、当加入8.4gX镁时,镁过量,应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量,

解:设加入8.4g镁时,生成氢气的质量为B,

Mg+H2SO4═MgSO4+H2

98 2

14.7 B

B=0.3g;由计算可知,当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时,生成0.3g氢气,右盘中实际增加的质量为:8.4g-0.3g=8.1g,正确;

D、当加入8.4g碳酸镁时,硫酸过量,应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量,

解:设加入8.4g碳酸镁时,生成二氧化碳的质量为C,

MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2

84 44

8.4g C

C=4.4g;由计算可知,当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时,生成4.4g二氧化碳,右盘中实际增加的质量为:8.4g-4.4g=4.0g,错误。故选AC。

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