题目内容
【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入84g铁,两者恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入
A. 8.4g铝 B. 8.4g.氧化铁 C. 8.4g镁 D. 8.4g碳酸镁
【答案】AC
【解析】设:与8.4g铁反应的硫酸的质量为x,生成氢气的质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
8.4g x y
x=14.7g,y=0.3g;由计算可知,当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时,生成0.3g氢气,左盘中实际增加的质量为:8.4g-0.3g=8.1g;
A、当加入8.4g铝时,铝过量,应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量,
解:设加入8.4g铝时,生成氢气的质量为A,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
14.7g A
A=0.3g;由计算可知,当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时,生成0.3g氢气,右盘中实际增加的质量为:8.4g-0.3g=8.1g,正确;
B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化铁时,反应后没有气体逸出,右盘中实际增加的质量为8.4g,错误;
C、当加入8.4gX镁时,镁过量,应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量,
解:设加入8.4g镁时,生成氢气的质量为B,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 2
14.7 B
B=0.3g;由计算可知,当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时,生成0.3g氢气,右盘中实际增加的质量为:8.4g-0.3g=8.1g,正确;
D、当加入8.4g碳酸镁时,硫酸过量,应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量,
解:设加入8.4g碳酸镁时,生成二氧化碳的质量为C,
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 44
8.4g C
C=4.4g;由计算可知,当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时,生成4.4g二氧化碳,右盘中实际增加的质量为:8.4g-4.4g=4.0g,错误。故选AC。
【题目】某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 28.9 | 26.3 | 23.7 | 21.9 | 21.9 |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为___________g;
(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水),计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) ___________