题目内容
【题目】金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）；
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。B中植物油的作用是_______。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。
（2）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图甲所示：
（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水，也不参加反应。
甲 乙
①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______。
②固体D为_______。从微观的角度来看，A与E的反应微观实质是_______。
（3）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小昊设计了一套实验装置（如图乙），他取两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
①由实验结果可知：金属活动性较强的是_______。实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有_______。
②为了使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是_______（填字母）
A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时
③根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的数据是______。
【答案】ABC；；②； 隔绝空气或氧气 盐溶液和酸性 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ 锌和铜的混合物 Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 乙金属 金属的状态相同，反应的时间相同 A 相同质量的金属与足量的酸反应，最后生成氢气的多少
【解析】
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件；① 甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论，故填ABC；
B中植物油的作用是隔绝空气或氧气，探究铁能否生锈，故填隔绝空气或氧气。
② 试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸性的环境中是否更容易锈蚀，故填盐溶液和酸性。
（2）① Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑；
② 由流程图可知，溶液A为硫酸铜与稀硫酸的混合液，E为锌，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，为将硫酸铜中的铜全部置换出来，加入的锌是过量的，所以固体D为锌和铜的混合物，故填锌和铜的混合物；
从微观的角度来看，A与E的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，微观实质锌原子置换出硫酸铜中的铜离子成为铜原子，锌原子氧化成锌离子，可表示为：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，故填Zn+Cu2+＝Zn2++Cu。
（3）① 由图可知，在两种金属都参加反应的80秒内，乙金属生成的氢气的体积大，说明乙金属的活动性强，所以金属活动性较强的是乙金属，故填乙金属；
实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有：金属的状态相同，反应的时间相同，故填金属的状态相同，反应的时间相同。
②为了使得到的实验数据准确，反应一开始就要测量生成气体的体积，所以小昊开始收集气体的时间点应该是：导管口一有气泡冒出时，故填A。
③根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的数据是：相同质量的金属与足量的酸反应，最后生成氢气的多少，故填相同质量的金属与足量的酸反应，最后生成氢气的多少。
