Question

【题目】电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行科学探究。

（查阅资料）①电石的主要成分为碳化钙。

②CaC2与水反应，生成一种白色固体和一种可燃性气体。

（提出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：

①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___或碳酸钙。

②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。

（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：

①取适量的电石加水，收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是____。

②取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶解，但没有产生气体，说明白色固体是__。

（问题交流）①存放电石的库房若发生火灾，___(填“能”或“不能”)用水扑救。

②保存和运输电石时，必须防___和防____。

③实验室常用电石与水反应制取乙炔(难溶于水)，写出有关反应的化学方程式：___，选用的发生装与收集装置的组合是如图中的___(填装置编号)。

Answer 1

【答案】氢氧化钙 氢气 氢氧化钙 不能 水 潮 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑ BE

【解析】

[提出猜想]由质量守恒定律可知，碳化钙与水反应生成的白色固体可能是氢氧化钙或碳酸钙；故填：氢氧化钙；

[实验探究]①氢气燃烧产生淡蓝色火焰，而该气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是氢气；故填：氢气；

②氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶解，但没有产生气体，说明白色固体是氢氧化钙而不是碳酸钙；故填：氢氧化钙；

[问题交流]①因为电石能与水反应生成可燃性气体，所以存放电石的库房若发生火灾，不能用水扑救；故填：不能；

②由于电石能与水反应，因此保存和运输电石时，必须防水、防潮；故填：水；潮；

③实验室制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑．实验室制取乙炔不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为乙炔密度比空气略小，不能用排空气法收集，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；故填：CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑；BE。