[题目]按要求用化学用语填空:(1)标出H2S中硫元素的化合价 ,(2)锶(Sr)原子38号元素第五周期第二主族.失去2个电子后形成离子.离子符号为 ,(3)天然气的主要成分 ,(4)工业上制取二氧化碳的原理是:CaCO3CaO+CO2↑.正确读法: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按要求用化学用语填空：

(1)标出H2S中硫元素的化合价______；

(2)锶(Sr)原子38号元素第五周期第二主族，失去2个电子后形成离子，离子符号为______；

(3)天然气的主要成分______；

(4)工业上制取二氧化碳的原理是：CaCO3CaO+CO2↑，正确读法：______。

【答案】 Sr2+ CH4 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳

【解析】

(1)H2S中硫元素的化合价为-2价，故填：；

(2)锶(Sr)原子38号元素第五周期第二主族，失去2个电子后形成离子带有2个单位的正电荷，故填：Sr2+；

(3)天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；

(4)根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，可以知道其正确读法为碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故填：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳。

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（实验方案一）如图1

（1）观察到的实验现象是_____

（实验方案二）如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同。瓶内用细线固定有滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花。小纸花上均匀喷有酚酞溶液、按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入20mL浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

（2）图2、图3实验对比，可以得出的结论是_____。

（3）与方案一对比，方案二的优点是_____。

【题目】氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：

Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为V mL．

V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．

请回答下列问题：

（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质的____性质．

（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，则可证明氨气的组成中不含氧元素．

（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是____．

（4）如果略去装置B，导致的后果是____．

①装置C中会发生新的化学反应

②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论

③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大

（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是____．

（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果____（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

【题目】如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

【题目】某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。

	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算:

①第几次实验金属锌完全反应________。

②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______?

【题目】请结合图1回答问题：

(1)仪器名称：①__________，②_________．

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_________________________________，二氧化锰的作用是__________________．

(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有___________．用E装置收集H2，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入．

(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式_______________________．

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是___________．

③装置G的作用是_________________．

【题目】结合下图用已学习的化学知识填空

（1）碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，其化学式为_____，属于____。（填“酸”、“碱”或“盐”）

（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常见的氮肥，其中氮、碳元素的质量比为_______。

（3）加碘食盐中的碘是指_________（“碘原子”、“碘单质”、“碘元素”）。

（4）家庭常见物质酸碱度中，酸性最强的物质是____________（填写图中物质名称，下同），若向其中滴加石蕊溶液则显现______________色；夏天蚊虫叮咬释放唾液中的酸性物质使得皮肤瘙痒红肿，在家中可涂抹上图物质中的______________来缓解症状；患有胃酸过多引起的慢性胃炎的患者，空腹时宜食用上图中的___________，上图中______________与正常雨水的pH值最接近。

【题目】根据下列实验装置图，回答下列问题。

(1)写出标号a仪器的名称___________，标号b仪器的名称_____________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置_________，检验该气体的化学方程式为__________________________________。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________________。

(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的__________(选填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶。

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