Question

【题目】氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：

Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为V mL．

V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．

请回答下列问题：

（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质的____性质．

（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，则可证明氨气的组成中不含氧元素．

（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是____．

（4）如果略去装置B，导致的后果是____．

①装置C中会发生新的化学反应

②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论

③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大

（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是____．

（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果____（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

Answer 1

【答案】遇水溶解放热 排出装置内生成物，减小误差 ② 调节水准管，使量气管与水准管液面相平 没有

【解析】

（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质遇水溶解放热的性质；

（2）（mD2-mD1）是反应生成水的质量，水中氧元素的质量分数是，所以mC1-mC2=(mD2-mD1)×，可证明氨气的组成中不含氧元素；

（3）反应装置内还有一定量的水蒸气，所以步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是排出装置内生成物，减小误差；

（4）碱石灰具有吸水性，如果略去装置B，会使水蒸气进入D装置内，D装置增加的质量会变大，

①装置C中不会发生新的化学反应，故①错误；

②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论，故②正确；

③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大，该实验是测量氧元素，然后进行比较的，故③错误；

故选：②；

（5）液面不平会产生压强，所以为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是：调节水准管，使量气管与水准管液面相平；

（6）题中的反应原理是通过比较C、D装置中氧元素的质量来判断的，所以氧化铜是否完全反应，对实验结果没有影响。