Question

【题目】某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。

	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算:

①第几次实验金属锌完全反应________。

②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______?

Answer 1

【答案】3、4 49%

【解析】

①由表格提供的数据可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫酸只生成了1.0g氢气，说明了硫酸有剩余，锌完全反应；由此可知，实验3、4锌完全发生了反应；

②设40g稀硫酸中溶质的质量为x

解得：x=19.6g

则稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=49%．

答：①第3、4次实验金属锌完全反应，②所用稀硫酸中溶质的质量分数是49%。