题目内容

【题目】(1)请用恰当的化学用语填空。

①氖气_____ 2个二氧化硫分子______ n个铝离子_____

④规范表示氨气中氮元素的化合价______ ⑤硫酸根离子 ______

(2)请从HCOSNa五种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。

①相对分子质量最小的气体是____;②能作为燃料的有机化合物是_____

③工业炼铁能还原氧化铁的氧化物是___;④焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 __;⑤溶于水后的稀溶液能使石蕊试液变红的化合物是______

【答案】Ne 2SO2 nAl NH3 SO42- H2 CH4 CO NaHCO3 H2SO4

【解析】

(1)①氖气的化学式为Ne

2个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2,可表示为:2SO2

③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故n个铝离子可表示为:nAl3+

④氢元素显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1×3+x=0,则x=-3价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨气中氮元素的化合价可表示为:

⑤由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;硫酸根离子可表示为:SO42-

(2)①氢气是相对分子质量最小的气体,可表示为:H2

②有机化合物是指含有碳元素的化合物,甲烷是最简单的有机物,且甲烷易燃烧,常用作燃料,化学式为:CH4

③一氧化碳是一种具有还原性的氧化物,可用于还原氧化铁,其化学式为:CO

④碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,其化学式为:NaHCO3

⑤能使紫色石蕊试液变红的化合物有H2SO4

练习册系列答案
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【题目】我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

(一)铁的广泛应用

1加铁酱油中的铁指的是_____(填单质元素)。

2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____

3)铁与铬、镍等金属熔合可形成不锈钢,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

(二)铁锈成分的探究

1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。

2)铁生锈的主要过程为:Fe FeOH2FeOH3Fe2O3xH2O

次要过程为:FeFeCO3

写出Fe→FeOH2反应的化学方程式_____

3)铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3xH2OFeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

(查阅资料)①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃FeCO3282℃分解为FeOCO2

温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

1)装配好实验装置后,首先要_____

2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O通过BC装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。

a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液

3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量mFeCO3)=_____g

4)若缺少G装置,Fe2O3xH2Ox的值会_____。(选填偏大偏小不变

(三)炼铁过程的探究

1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____

2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。(计算过程)

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