题目内容

【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】（1）65%（2）19.6%

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，3.5克为合金中的铜，则锌的质量=10克-3.5克=6.5克，合金中锌的质量分数=6.5克/10克×100%=65%；

（2）根据锌的质量，利用化学方程式进行计算即可。具体如下：

解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑

65 98

6.5g X

解得：X = 9.8g

所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

练习册系列答案
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【题目】（9分）已知硫酸钾，氯化钾的水溶液都呈中性，根据下图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸溶液的质量为 克。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（3）拓展：若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸，充分反应后测定溶液的酸碱度，你认为pH 7（填＞或=或＜），理由是 。

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A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌

C．溶解食盐 D．加肥皂水，搅拌

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（1）仪器X的名称是 。

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②E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为 ．

③如何验证CO2和Na2O2反应严生的气体是O2?

（3）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺。

反应③的化学方程式为 ；

途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO2+SO2↑+2H2O．

从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点是 （写一条）。

（4）某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究：取5g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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【题目】下列推论正确的是

A．活泼金属与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质一定是金属

B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

C．某饱和溶液不能溶解某相应的溶质，该饱和溶液也不能继续溶解其它溶质

D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液

【题目】生活中处处有化学，你留心了吗？请完成下列空白．

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（2）豆油浮在水面上，说明豆油的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度．

（3）生活中有很多物质具有气味，试举一例： ．

（4）生活中很多固体物质能燃烧，试举一例： ．

【题目】（6分）在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验,小芬同学进行了图②实验, 实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中,杯底有蓝色沉淀，上层清液无色。请你与她们一起探究并回答下列问题：

（1）图②实验的化学反应方程式___________________________

（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有____________。

（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是________,可能含有的溶质的有__________。

（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在,小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含 ；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为 。

【题目】（6分）现有硫酸钠和硫酸镁固体混合物8 g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10 %的滤液。求：

（1）混合物中硫酸镁的质量分数；

（2）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1％（。

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