题目内容
【题目】实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______；
(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _____。
(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为____，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会____(填“偏小”“偏大”“不变”)。
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。
【答案】5.5克 44.5ml 广口瓶 胶头滴管 CAEDB B 加速氯化钠的溶解 4.5g 偏小 13%
【解析】
(1)配制溶液时所需氯化钠的质量为：50g×11%=5.5g，水的质量为：50g－5.5g=44.5g，由密度公式可得水的体积为44.5mL；
(2)用于盛放固体药品的是广口瓶；用量筒取水，当水接近所需刻度时，应用滴管加水至所需刻度；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，先将砝码和游码放好后然后加药品，当发现托盘天平的指针偏向左盘，是药品过量，此时应该减少药品的质量；
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；
(5)配制溶液时所需氯化钠的质量为5.5g，称量需使用5g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则5g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为4.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是
×100%=9.2%，质量分数偏小；
(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为
×100%=13%。
【题目】某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
（1）在白色沉淀C中加入________，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有________，一定没有________。
（2）为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
取少量红色溶液于试管中，加入 ________（限用一种试剂） | ________ | 原白色中固体有氢氧化钠 |
【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
（分析与表达）
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_____。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_____。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_____（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是
_____。
（记录与处理）
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_____。
A m（小烧杯） B m（大烧杯） C m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_____mL，理由是_____。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线。
（反思与评价）
（6）经过分析，你认为实验I的优点是_____，实验Ⅱ的优点是_____。
