Question

【题目】某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸，B中所盛放的试剂是浓硫酸，作用是除去气体中的水蒸气。（已知铁锈可以溶解在稀盐酸中）

（1）步骤一：关闭和，打开，A中反应的化学方程式是________对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置___________（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与反应物浓度有关的是装置_________。

（2）步骤二：关闭，打开和，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是________。C中反应的化学方程式是__________。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ C和D D和E 红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气。做对比实验必须控制变量，C和D中，一个是干燥的铁丝，一个是潮湿的铁丝，其它条件相同。所以能够说明铁生锈与水有关。D和E中，只是氧气的浓度不同，其它条件相同，所以能够说明铁生锈的快慢与反应物浓度有关。

（2）因为广口瓶D中的铁丝生锈了，铁锈主要成分是氧化铁（红棕色），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，生成的氯化铁溶液是黄色的，铁丝中的铁能与稀盐酸发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以广口瓶D中的现象是红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出。C中的铁丝没有生锈，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。