题目内容
【题目】下图是电解水的装置图，下列说法错误的是
A. 水是由氢气和氧气直接构成的
B. 甲、乙玻璃管中产生的气体体积比约为 2：1
C. 电解的水中加入一些稀硫酸，是为了增强水的导电性
D. 甲管中的气体能被点燃，乙管中的气体能使带火星的木条复燃
【答案】A
【解析】
A、水是由水分子构成的，故选项说法错误；
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，甲、乙玻璃管中产生的气体体积比是2：1，故选项说法正确；
C、电解的水中常加入一些稀硫酸，是为了增强水的导电性，故选项说法正确；
D、甲管中的气体是氢气，具有可燃性，能被点燃；乙管中的气体是氧气，能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
故选A。
【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究．
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等．
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
甲组 | 乙组 | |
实验方案（反应后略） |
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实验现象 | 有气泡产生 天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
（反思评价）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在_____中进行．
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进．经过反复交流，一致认为：A的改进会因_____从而产生误差；B的改进会因反应产生气体使瓶内压强太大，使塞子蹦出而产生危险；C的改进最为科学，那么C的锥形瓶中盛放的NaOH溶液的作用是_____．
（得出结论）利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论．
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
（微观解释）化学反应前后，_____均不变，所以质量守恒．
（应用）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____组成．
【题目】小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验：
（一）探究铜绿的组成。
（查阅资料）“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；铜绿受热易分解。
（实验设计）
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有_________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物，放人另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有___________元素。
（实验结论）③______________________________________________________________________________。
（二）探究铜生锈的条件。
（查阅资料）1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
（实验设计）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置 |
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实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的 |
（实验结论）②铜生锈是铜与氧气、___________、__________等物质共同作用的结果。
（反思应用）③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法__________________________________________________________________________________________________。