题目内容
【题目】某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下图是某车间回收Cu、Ag、Ni的工艺流程,已知,2Cu+O2 +2H2SO42CuSO4+2H2O。
(1)操作①中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需__________;
(2)滤渣③中回收的主要金属是__________;
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe(填“>”或“<”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为__________________;
(5)滤液①存在的物质除了水和硫酸,还有________________(写名称)。
【答案】漏斗 Ag < 将铜全部置换出来 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫酸亚铁、硫酸镍
【解析】
(1)过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,过滤需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水,所以滤渣③中含有的金属是Ag;
(3)加入过量的铁后,得到的滤渣中含有铁和镍,所以可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni<Fe;
(4)铁的活动性排在铜的前面,滤液③中加入足量铁粉的主要目的是:将铜全部置换出来;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(5)滤液①中,是铁、镍和稀硫酸反应,其中含有的溶质为硫酸亚铁,硫酸镍,硫酸。
【题目】提出问题:蛋壳中的含量是多少呢?称取蛋壳设计了以下的实验方案如图所示的实验装置。
(实验步骤)
按如图连接好装置后,并______;
向B装置中加入蛋壳样品后,先通入空气一会儿;
接下来的实验操作是______,直到______为止填实验现象;
再通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量;重复上述实验。
(实验数据)重复实验,3次数据记录如下:
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
装置C中沉淀质量 |
(实验分析及数据处理)
上述数据能否用托盘天平称量______。填“能”或“不能”
若无A装置,直接通入空气,则测定结果将______。填“偏大”、“偏小”或“不变”装置的作用是______。
实验重复3次的目的是______。
请利用3次实验数据的平均值,计算该蛋壳中的质量分数是______。写出计算过程
【题目】归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识,其中都正确的一组是
A性质与用途具有对应关系 | B鉴别 |
①铁粉可同时与氧气、水反应,可做双吸剂 ②一氧化碳具有可燃性,可用于铁的冶炼 | ①用紫色石蕊溶液区分CO和 ②燃烧并检验产物区分和 |
C除去杂质 | D处理事故 |
①用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气杂质 ②用燃烧法除去二氧化碳中的少量一氧化碳杂质 | ①家用电器着火,用水扑灭 ②厨房天然气管道着火,立即关闭气阀并轻轻开窗通风 |
A.AB.BC.CD.D