题目内容

【题目】两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，则这两种氧化物分别是（　　）

A. FeO和Fe2O3 B. FeO和Fe3O4 C. Fe2O3和Fe3O4 D. Fe3O4和Fe2O3

【答案】C

【解析】

铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应，生成的二氧化碳与足量的石灰水反应，反应是分步进行的，根据反应的方程式，找出反应的关系式，再利用关系式进行计算，判断出氧化物。

设铁的是氧化物是FexOy。
由FexOy+yCOXFe+yCO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O
得出：FexOy～yCaCO3
当铁的氧化物是0.400g时
则

解得：=
所以铁的氧化物是Fe2O3；
当铁的氧化物是0.435g时
则

解得：=

所以 铁的氧化物是Fe3O4。故选C。

练习册系列答案
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