题目内容
【题目】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | Y |
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。
【答案】240 0.6 56％ 12.3％
【解析】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸的质量为80g，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应，则30g合金能与240g稀硫酸恰好完全反应生成0.6g气体，故填240，0.6。
解：设铜铁合金中铁的质量分数为x，稀硫酸溶质质量分数为y
56：2=10gx：0.2g x=56％
98：2=80gy：0.2g y≈12.3％
答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56％；
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为12.3％.
每课必练系列答案
【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。 （2）用装置A、E制取氧气。选用装置E收集氧气的原因是________。 | （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________ （2）用装置B、C制取二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是________。 |
【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示．
（1）装置D的作用是_____；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_____。
（CaH2的性质探究）取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。________
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ______ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ______ | 猜想三成立 |
（定量分析）
（5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为______。
