题目内容
【题目】小华同学在实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热，成功的制取并收集了几瓶气体。
（1）实验过程中，意外发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）
Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
Ⅱ．氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅲ．少量高锰酸钾固体溶于水成红色。
（猜想与假设）
猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为_____；猜想三：该气体为氯气和氧气。
（实验探究）
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1） | 小华用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 | A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。 | 猜想_____成立 |
（2） | 小明用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 | C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_____。 | 猜想三成立 |
（反思与评价）
老师认为小明结论正确，而小华的不正确，原因是_____。
（拓展应用）
Ⅰ．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成红色，该现象说明该反应还生成了_____。
Ⅱ．通过实验证明氯酸钾和二氧化锰混合加热到一定温度，其中二氧化锰不仅能作为催化剂使氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，同时二氧化锰也能直接与氯酸钾反应，生成一种固体和两种气体，请根据以上分析，写出后一个反应的化学符号表达式_____。
（知识迁移）
小明在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想。
（猜想）过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要现象 |
| 试管中加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。 |
实验结论：过氧化钙与水反应______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
（反思）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_____。
该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：
（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为_____；
（2）该过氧化钙样品中，过氧化钙的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】氯气 一 变蓝 氯气能溶于水，不能用排水法收集 高锰酸钾 MnO2+KClO3
KMnO4+O2+Cl2 不能 加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂） 5：4 72%
【解析】
[查阅资料]由质量守恒定律可知，生成的气体可能是氧气，也可能是氯气，还可能是氧气与氯气的混合物；
[实验探究]（1）用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，观察到A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色，这说明气体中含有氧气，没有氯气，可见猜想一正确；
若猜想三正确，即气体是氧气与氯气的混合物，所以用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，会观察到C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸变蓝；
[反思与评价]老师认为小华的结论不正确，原因是氯气能够溶于水，利用排水法收集时，即使反应生成氯气，也会溶解在水中；
[拓展应用]Ⅰ．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成红色，该现象说明反应还生成了高锰酸钾，这是因为高锰酸钾溶于水形成红色溶液；
Ⅱ．在加热的条件下，二氧化锰和氯酸钾反应生成高锰酸钾、氧气和氯气；反应的符号表达式：MnO2+KClO3KMnO4+O2+Cl2；
[知识迁移]实验结论：过氧化钙与水反应生成氧气的速率太慢，所以不能用于实验室制取氧气；
反思：根据过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）；
（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比=40：（16×2）=5：4；
（2）该过氧化钙样品中，过氧化钙的质量分数=
。
【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂（如下图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
（提出猜想）
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ____
①可能是NaOH溶液； ②可能是Na2CO3溶液； ③可能是NaCl溶液。
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____ (填字母代号)。
A酸 B碱 C盐
（收集资料）Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.测定室温（20 ℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出结论）
（3）小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_________。
（设计实验）
（4）①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是___。
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液 | ___ | 猜想②正确，相关的化学方程式：_____ |
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择_______溶液。
【题目】为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：
①a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量粗盐,f 称量精盐。实验步骤的正确顺序是：________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。
a 校正，b 去皮，c 放称量纸，d 放食盐，e 读数
③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______ 。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。
④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 |
产率 | 75% | 65% | 88% | 72% |
教师评价 | 偏低 | 偏低 | 偏高 | 偏低 |
⑤已知：产率=
×100%。各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。
A 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B 第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C 第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D 第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘
