题目内容
【题目】下列化学用语书写正确的是
A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氮分子：2N
C. HClO中氯元素的化合价：
D. 一个铝离子：Al+3
【答案】C
【解析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，三个二氧化硫分子可表示为：3SO2，错误；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子可表示为：2N2，错误；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以HClO中氯元素的化合价，故可表示为：
，正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故一个铝离子可表示为：Al3+，错误。故选C。
【题目】通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答：
(1)写出图中标示的仪器名称：①___；②___
(2)甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___(填字母序号，下同)，收集装置可选用___(写一种即可)；取用KMnO4为___色；写出该反应的化学方程式___．
(3)若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_____________________
(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___，其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有___.
(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为___.
结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用，三者中___催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果___.
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验___.
记录时间t3,且t1
更正结论为：当___时，反应物浓度越大，反应速率越快。
【题目】对稀硫酸的化学性质进行如下研究。
请回答下列问题：
①甲中观察到的现象是_____ ，反应的化学方程式为_________ ； 乙中反应的现象是 __________；
丙中反应的化学方程式为_____；丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分 是_________，滤液中溶质的化学式为___________。
③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）
_______ | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | _________ |
④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。 写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。
通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑_______。
