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【题目】根据下列装置回答问题。

(1)请写标号仪器的名称:a______________

(2)用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为__________(填字母,下同),发生装置应作的改进是_____________,反应的化学方程式为_________________

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为__________________,可选用的发生装置是_______,若用F装置收集氢气,气体应从________端通入(“b”“C”)。

(4)已知:氨气极易溶与水,且与水反应生成氨水,氨气难溶于氢氧化钠溶液。

①碳酸氢铵是一种常用的氮肥,受热易分解,生成氨气、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为__________

②检验碳酸氢铵分解后的气体中含有二氧化碳,下列方案可行的是___________(填序号)。

③甲图可用于分离碳酸氢铵分解产生的气体并回收氨气,广口瓶中应盛放的液体是_________,装置需要作怎样的改进才能达到实验目的?请用铅笔在答题卡相应位置画出。 _________________

【答案】 集气瓶 BC 在试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 A c NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2 B NaOH溶液

【解析】(1)集气瓶是收集气体的仪器;

(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,故选B装置,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;故高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;

(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,因此不需要加热;若用F装置收集氢气,气体应从短管进入,因为氢气密度比空气的密度小;反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

(4)已知:氨气极易溶与水,且与水反应生成氨水,氨气难溶于氢氧化钠溶液。

①碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳,化学方程式为:NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑;

②检验二氧化碳,用澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊,说明含有二氧化碳气体;

③分离碳酸氢铵分解产生的气体并回收氨气,可以将产生的气体通入氢氧化钠溶液,除去二氧化碳,并防止氨气的溶解,所以用图甲是要长进长出,如图

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