Question

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。

(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。

(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有____________。

(3) D-→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有___________。

(4)经测定，B点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

Answer 1

【答案】 (1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (2)A (3)Na+ (4)1.71%

解：B点时生成硫酸钡沉淀的质量=50mL1g·mL-1+100mL1g·mL-1-147. 67g=2.33g， 设参加反应氢氧化钡的质量为x，则：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

x 2.33g

x=1.71g，

原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=。

【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)B点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色；B点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，但氢氧化钡过量，溶液呈碱性，故混合液体呈红色；B点后溶液电导率逐渐增大，由于溶液中H+在逐渐增大，溶液呈酸性，酚酞为无色，故混合液体呈无色；(3)D→E的反应过程中是Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，当恰好完全反应后，随着Na2SO4溶液的不断加入，在溶液中只有Na+数目一直增大；(4)解：B点时生成硫酸钡沉淀的质量=50mL1g·mL-1+100mL1g·mL-1-147. 67g=2.33g， 设参加反应氢氧化钡的质量为x，则：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

x 2.33g

x=1.71g，

原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=。