题目内容
【题目】利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 | 甲中液面上方无明显现象 |
② | 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 | 丙中液面上方出现大量白烟 |
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为________。
（2）该实验能够得出的结论是________。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________。
【答案】NH3 + HCl = NH4Cl 浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性 氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
【解析】
（1）打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞，把乙中的气体分子拉入到丙中，丙中氨气和氯化氢化合生成白色固体氯化铵，故生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为：NH3 + HCl = NH4Cl；故填：NH3 + HCl = NH4Cl
（2）该实验是要验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性，而通过步骤①，甲中液面上方无明显现象，说明浓硫酸没有挥发到气体中，故没有在液面上反应，可以证明浓硫酸没有挥发性，而通过步骤②，丙中液面上方出现大量白烟说明盐酸分子挥发到空气中了，在空气中遇到氨气分子，结合生成了大量的白烟。通过这两个实验步骤证明：浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性；故填：浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
（3）甲中无白烟，而丙中出现白烟的微观原因是：氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。故填：氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca（OH）2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | |
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。
【题目】难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是出去主要成分中的___；发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是___。
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。
