题目内容

【题目】空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气。

1)工业制氧气是变化________(填物理化学)变化。

2)图中仪器a的名称是___________

3)实验室制取并收集氧气,可选择_________装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式为___

4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)___

【答案】物理 铁架台 AC(或E)或BC(或E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 BC相连,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水注,过一会,水注不下降证明装置气密性良好

【解析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

1)工业制氧气的原理是分离液态空气,没有新物质生成,是物理变化。

2)仪器a名称是铁架台。

3)实验室制取并收集氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,氧气密度比空气大,不易溶于水,用排水法或向上排空气法收集,故发生装置和收集装置选用AC(或E)或BC(或E),反应的化学方程式为

4)检查B装置气密性的方法是BC相连,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水注,过一会,水注不下降证明装置气密性良好。

练习册系列答案
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【题目】化学实验室里,同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。

①在配制NaOH溶液时,看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,便对该瓶试剂成分产生了质疑:

[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?

[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理: 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。

[提出猜想]

甲同学认为杂质只有氯化钠;

乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠,原因为_______ (用化学方程式表示)。

[设计实验]取样溶于水,并分成两份。

步骤1:向一份溶液中滴加酚酞试液,溶液变_________色。

步骤2:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸,有气泡产生。

步骤3:向步骤 2所得溶液中继续滴加_________溶液,发现有白色沉淀产生。

[实验结论]乙同学的猜想正确。

.上述实验中步骤_____(填序号)是没有必要进行的。

II.步骤2所得溶液中的溶质有________

②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体,没有明显现象,于是设计了如下实验证明反应的发生:(不考虑氢氧化钠中的极少量杂质)

实验1

实验2

实验3

现象:烧杯中溶液几乎充满整个试管。

现象: 充分反应后,红墨水最终呈现左高右低现象。

现象: 滴加试剂X后,溶液中出现大量白色沉淀。

I .实验3中加入的试剂X_______ (任写一种符合要求的试剂)。

II.实验12在设计思想上是一致的,都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象,但有同学对实验1提出了质疑,他认为这个实验不足以证明CO2NaOH发生了化学反应,其理由是_______

.查阅资料:室温下,氢氧化钠易溶于酒精,而碳酸钠难溶于酒精。据此,同学们设计了实验4,请你补充完整。

实验4步骤

实验现象

实验结论

实验分析

CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中,观察现象。

_______

氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。

实验4与实验____(填实验序号)的设计思想是一致的,都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。

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