Question

【题目】初中化学课上，同学们利用下列试验探究碱的化学性质：

（1）A实验中发生反应的化学方程式为_______其基本反应类型为_______。

（2）B实验中观察到现象的原因是________（用文字叙述）。

（3）C实验中可观察到的现象是________。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。得知废液显_____性。为探究废液的成分，将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去。于是同学们确定废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有________ 。一定没有_________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 瓶体变瘪 有白色沉淀生成 碱 NaCl、Na2CO3 HCl、 NaOH、Ca(OH)2

【解析】

（1）A实验中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特点，其基本反应类型为：复分解反应。

（2）B实验中二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，所以观察到现象的原因是：瓶体变瘪。

（3）C实验中碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以可观察到的现象是：有白色沉淀生成。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。因为A实验溶液中有酚酞，所以废液显红色，说明废液显碱性；为探究废液的成分，将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去。因为加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸、氢氧化钙不能共存，所以滤液中一定没有氢氧化钙和盐酸，又因为向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去，说明滤液中一定没有氢氧化钠，再加上A实验中生成的氯化钠不和题中涉及的其他物质反应，于是可以确定废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有：NaCl、Na2CO3。一定没有：HCl、 NaOH、Ca(OH)2。