题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质,已知A是小苏打的主要成分,F是大理石的主要成分,J、X是单质,通常情况下C为液体。它们之间有如下图的反应关系。
请你回答下列有关问题:
(1)有关物质的化学式:A为_____________,E为____________。
(2)有关反应的化学方程式:
I分解的反应_________________。
F与Y的反应______________。
【答案】NaHCO3 Ca(OH)2 (CaCl2或Ca(NO3)2) 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
根据题意A是小苏打的主要成分,所以A是碳酸氢钠,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,通常情况下C为液体,C是水,I在二氧化锰催化下生成水和氧气,所以I是过氧化氢溶液,J是氧气,故B是二氧化碳,所以D是碳酸钠,F是大理石的主要成分,F是碳酸钙,所以E是Ca(OH)2 (或CaCl2或Ca(NO3)2),Y是盐酸,H是氯化钙,代入验证,推理正确。
由分析可知:
(1)A为NaHCO3;E为Ca(OH)2 (或CaCl2或Ca(NO3)2);
(2)I在二氧化锰催化下生成水和氧气,反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑;F与Y是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(你知道吗)二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气(图 1),该反应的微观示意图如下:
下列说法正确的是_____________(多选,填字母)
A该反应为化合反应
B1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的
C氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
D氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
(实验回顾)实验室常用图 2所示的方法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的文字表达式____________,实验中加入足量红磷的目的是_____________。
(实验探究)同学们发现利用图 2装置进行实验时,在集气瓶外点燃红磷,一方面会造成空气污染,另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。他们查阅资料发现白磷40°即可燃烧,燃烧产物与红磷相同。于是改进装置(图 3)重新探究。先在容积为 2000mL的集气瓶里装进 50mL的水,再在量筒内装入 100mL的水,然后按图3连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
(1)集气瓶里预先装进的水,在实验过程中除了能够吸收白烟作用。还起到____________、_____________________________作用。
(2)如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积,则会导致测定的空气中氧气含量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(定量研究)某校化学兴趣小组的同学设计了如图4所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究:实验前注射器中有20mL氮气,100mL集气瓶中加入10mL水。实验数据记录如下:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 20.0 | 34.0 | 40.0 | 30.0 | 25.6 | 18.0 | 12.5 | 8.6 | 4.8 | 2.0 | 2.0 |
(1)根据以上实验过程和数据综合分析,集气瓶内空气中氧气的体积是___________mL;开始体积增大的原因是_______________。
(2)根据题中数据计算测得的空气中氧气的体积分数__________。
(交流反思)小明同学提出了能否用铁丝燃烧代替上述实验中的红磷,同学们一致反对,理由是_______________,写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_________________。
【题目】长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数,已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g,在电子称上混合后连续称其质量,4分钟内每一分钟读一次数.结果如下表,试回答下列问题:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
质量/g | 100g | 95g | 92g | 91.2g | 91.2g |
(1)反应生成的二氧化碳的质量是多少?
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?