题目内容

【题目】长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数,已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g,在电子称上混合后连续称其质量,4分钟内每一分钟读一次数.结果如下表,试回答下列问题:

时间/min

0

1

2

3

4

质量/g

100g

95g

92g

91.2g

91.2g

(1)反应生成的二氧化碳的质量是多少?

(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?

【答案】(1)反应生成的二氧化碳的质量是8.8g;(2)该水垢中CaCO3的质量分数为80%.

【解析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由表中数据可知,第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化,说明碳酸钙已经完全反应,则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量,反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g=8.8g;

(2)设该水垢中CaCO3的质量是x.

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

100 44

x 8.8g

x=20g

该水垢中CaCO3的质量分数==80%

答:(1)反应生成的二氧化碳的质量是8.8g;(2)该水垢中CaCO3的质量分数为80%.

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