Question

【题目】实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)测定废水pH的方法是______。

(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算:m(KOH)=___g，V(H2O)=______mL(水的密度近似为1.0gmL-1)

②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后____(按操作先后顺序，填字母),直至天平平衡。

A 向烧杯中加氢氧化钾固体

B 按需要添加砝码、移动游码

③量取水: ④溶解; ⑤转移。

(3)定量测定废水:取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。

②废水中硫酸的质量分数为______(结果保留到0.1%).

Answer 1

【答案】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，测定pH值 11.2 188.8 BA H+、K+ 4.9%

【解析】

(1)测定废水pH的方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，测定pH值；

(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算:m(KOH)=200g×5.6%=11.2g，V(H2O)==188.8mL；

②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后按需要添加砝码、移动游码，再向烧杯中加氢氧化钾同体直至天平平衡。

故选：BA。

(3)

①P点表示氢氧化钾与部分硫酸反应产生硫酸钠溶液，且硫酸还有剩余，对应溶液中一定存在的阳离子有：K＋和H＋；

②解：由图像可知：消耗氢氧化钾的质量=100g×5.6%=5.6g；

设参加反应硫酸的质量为x

x=4.9g

废水中硫酸的质量分数=。