题目内容

【题目】为了发展低碳经济,最近有科学家提出绿色自由构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。绿色自由构想的技术流程如下图:

则下列有关说法中,错误的是 (  )

A. 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O ═2KHCO3

B. 分解池发生的主要反应为2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O

C. 由分解池分解后所得溶液X,可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3

D. 合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2 CH4O(甲醇)+ H2O

【答案】C

【解析】由题中信息知,A. 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 A正确。C. 由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是K2CO3 C错误。

点睛本题主要考查绿色环保知识。

练习册系列答案
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【题目】化学离不开实验,以下是实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:

(1)B仪器的名称是_________________

(2)若要组装一套制二氧化碳的发生装置,可选择图中的_____________(填仪器下方的字母,下同),写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______,选择F收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是___

(3)若用高锰酸钾制取氧气,除需增加酒精灯外,还需要的实验用品是_______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________,用图H所示装置收集氧气,氧气应从_______(填“a”或“b”)端导入。

(4)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:Ⅰ. 对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:

甲:4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2;乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ. KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。

(实验过程)

[实验1] 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄,把泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体并通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是__________________________(用化学方程式表示)。

②化学小组认为:据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是__________

[实验2] 按上图左边所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象可得出结论是_______________

[实验3]按上图右边所示装置进行实验,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应需在潮湿环境中进行,化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。④简述化学小组改措施:_______________

(实验结论)⑤根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质,是碘化钾与___________共同作用的结果。

【题目】小英、小明在学完酸的化学性质后,做了如下图1的①--⑤个实验,

据图1回答下列问题:

(1)反应后试管②③中一定含有的阳离子分别是______________(填离子符号)。

(2)实验④在反应时没有明显的实验现象。如何才能确定实验④反应的发生_______

(3)写出实验⑤发生反应的化学方程式__________。从粒子的角度分析,此化学反应能发生的原因 _________。实验结束后,小英依次将试管④⑤的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中(如上图2),观察到废液缸先有气泡产生,后有白色沉淀生成。通过废液缸中出现现象,经过讨论确定,试管④⑤中废液含有的溶质分别是:试管④ ___________ 、试管⑤________________

(4)小英将废液缸中物质进行过滤,得到白色沉淀和无色滤液。欲探究无色滤液中溶质的成分。小英分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是 _____________________

(提出问题)过滤出的无色滤液中含有什么溶质?

(作出猜想) NaCl; NaClCaCl2NaCl 、CaCl2Na2CO3NaClNa2CO3。小明认为猜想_________一定不正确。

(进行实验)

实验步骤

实验现象

实验结论

小英取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想2不成立

小英取少量滤液于试管中,滴加少量_____溶液

有沉淀生成

猜想______ 成立

(表达与交流)两位同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是________

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