题目内容
【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出有关标号仪器的名称a_____________。
（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为___________________ ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放____________（填写试剂名称）。
（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为E装置，其改进后的优点是________________，下列反应适用于该装置的是______________（填序号）。
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（5）已知：a．相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大。b．二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。若用排空气法收集NO2，选择上图E装置，气体应从导管口__（填“b”或“c”）端通入。尾气必须要进行吸收处理，其目的是____________。
【答案】 长颈漏斗 2KClO3
2KCl＋3O2↑或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 可以控制反应的发生与停止 ①③ b NO2有毒气体，防止污染大气
【解析】(1)据图可知仪器a是长颈漏斗；(2)实验室如用A装置制取氧气，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl＋3O2↑或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；(4)C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：①大理石和稀盐酸、③锌粒与稀硫酸；②碳酸钠固体与稀硫酸、④过氧化氢溶液与二氧化锰，碳酸钠和二氧化锰都是粉末状固体，不可行；(5)二氧化氮的相对分子质量=46，大于空气的相对分子质量29，应用向上排空气法收集，选择图E装置，气体应从导管口b端通入；二氧化氮有毒，不能直接排放到空气中。
【题目】下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 | 洁厕灵 | 活氧彩漂 | 漂白精 |
功能 | 有效清除污垢与异味 | 漂洗使衣物色彩鲜艳 | 快速漂除衣物污渍 |
有效成分 | HCl | H2O2 | NaClO |
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为________。
（2）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是__________（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用_________（填标号）。
A．pH试纸 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液
（3）往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，反应的化学方程式为________。
（4）氨水（NH3·H20）属于___（填“酸”“碱”“盐”），写出氨水与硫酸反应的化学方程式______。
【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
（实验验证）
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
（1）取少量该样品于于试管中，加入足量的水，溶解得到溶液。滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。 | _____________ | 说明该固体中没有有硫酸钠。 先加入过量的硝酸的目的 是__________________。 |
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成。 | 说明该固体中__________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是_____。 |
（定量探究）（1）甲同学还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
①为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样 品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是__________________（填序号，可重复）。
a．称量装置丙。 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
②装置乙的作用是______________________。
（2）乙同学取该碳酸钠样品12g，加水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，过滤，洗涤，烘干。称得滤渣质量为10g。请通过计算确定该样品中Na2CO3的质量分数_______。（结果保留1位小数。）
