题目内容
【题目】同学们通过两个月的学习,已经认识了多种物质,开始体会人们对物质的研究是一种科学探究的过程,按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率.下面,请认真阅读材料,并填写下列空格:
金属镁呈银白色,熔点649℃,密度比铜、铝的都小。镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体氧化镁(
),放大量热；镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮,发出耀眼白光,生成淡黄色固体氮化镁(Mg3N3),放大量热。镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁()和黑色颗粒碳(C),放大量热；镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气,放出热量。
由于镁燃烧热值高,燃烧便发出耀眼的火焰,用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等.此外,镁合金的强度高、机械性能好,这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉,工业上以海水为原料,通过一系列化学变化得到氯化镁晶体:最后将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下,通电后会产生(Mg)和氯气(Cl2).
(1)镁是化学性质_______(填写“很活泼”或“很不活泼”)的金属:例如,镁可以与____、氧气和水、二氧化碳等物质发生反应；如果从分类研究物质的角度进行归纳,则镁分别能与__________、氧化物等物质发生化学反应。
(2)工业制过程中的最后一步反应:无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解,该反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本类型是___________.
(3)某存储镁粉的仓库起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?请依据上述材料信息,分析原因：_____________________.
【答案】很活泼氮气（或N2）单质MgCl2 
Mg+Cl2↑分解反应镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧，因此不能用二氧化碳扑灭，镁与水反应生成可燃性的氢气，因此不能用水灭火
【解析】
本题通过介绍镁的性质和用途的短文，主要考查了物质的分类，化学方程式的书写，镁的性质和用途等。解题的关键是认真阅读，获取有用信息。
(1)根据短文第二自然段可知，镁能与许多物质反应，镁是化学性质很活泼的金属；例如镁可以与氮气、氧气和水、二氧化碳等物质发生反应；氮气、氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水和二氧化碳都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。如果从分类研究物质的角度进行归纳,则镁分别能与单质、氧化物等物质发生化学反应；
(2)无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解,该反应的化学方程式为：MgCl2 
Mg+Cl2↑，该反应是由一种反应物生成两种物质的反应，基本类型是分解反应；
(3)根据题中提供的“镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁(
)和黑色颗粒碳(C),放大量热；镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气,放出热量”信息可知镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧，因此不能用二氧化碳扑灭，镁与水反应生成可燃性的氢气，因此不能用水灭火。
【题目】英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题,对青少年发表了一系列演 讲,其演讲内容被编成《蜡烛的化学史》一书。某化学小组对蜡烛的燃烧过 程进行了再一次探究。
（查阅资料）硫酸铜( CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 |
| 外焰处的铁纱窗出现红热的 环,内焰及焰心处的铁纱窗无 明显变化。 | _____ |
2 |
| 伸入 焰心 的 导气管 引出白烟，_____ | 焰心处有______性 气体 |
3 |
| 蜡烛燃烧产物中有 水和二氧化碳 |
（1）实验 1得到的结论是______．
（2）补全实验 2的实验现象：______．
（3）实验 3中，硫酸铜粉末的作用是______；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是______．
（反思与评价）
（4）实验 3是该小组同学对如图所示实验的改进．与如图所示实验相比，实验 3 的优点是______．
（5）在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是______。
