题目内容

(1)NH4Cl 在10℃时溶解度为33g,则10℃时NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数为
24.8%
24.8%
,200g饱和溶液含NH4Cl
49.6
49.6
g,含水
150.4
150.4
g.
(2)把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水,冷却至20℃时,有2g晶体析出,此时溶液的质量分数为40%,则该物质在20℃时的溶解度为
66.7
66.7
g.
分析:(1)根据饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
溶解度+100g
×
100%,进溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量,据此进行分析解答.
(2)将原溶液蒸发掉10g水后,冷却至20℃析出了晶体,根据饱和溶液的定义可知,该溶液为20℃时的饱和溶液,此时的溶质的质量分数即为该温度下的饱和溶液的质量分数,据此可计算出20℃时该物质的溶解度.
解答:解:(1)NH4Cl在10℃时溶解度为33g,则10℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为
33g
33g+100g
×
100%≈24.8%.
200g该温度下的饱和溶液含NH4Cl的质量为200g×24.8%=49.6g,含水的质量为200g-49.6g=150.4g.
(2)把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水,冷却至20℃时,有2g晶体析出,所得溶液为20℃时的饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数为40%,
设该物质在20℃时的溶解度为S,则
S
S+100g
×
100%=40%,S=66.7g
故答案为:(1)24.8%;49.6g;150.4g;(2)66.7.
点评:本题难度不大,掌握饱和溶液的溶质质量分数的计算方法、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
【生产流程】
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【相关资料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
【问题讨论】:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为
 

(2)反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
 

(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:
 

(4)溶液B中的溶质有
 
(至少写出两种).
(5)上述生产流程中可循环使用的是
 
(填序号).
A.挥发性气体C; B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
【组成确定】
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
(写化学式).
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
 
品.
【计算过程】
工业纯碱标准:(Na2CO3≥)
优等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是
 
29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.

注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
Ⅰ.写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
.小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
加入硝酸银,观察是否有白色沉淀,无沉淀,则无氯离子

Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
. 请根据下表写出①反应能够发生的理由:
NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小,可以以晶体形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:

Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质:
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解,NaOH溶于水会放出大量的热

(3)小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g,配制时应注意
稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中,边加边搅拌

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