题目内容
（1）NH4Cl 在10℃时溶解度为33g，则10℃时NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数为
（2）把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时，有2g晶体析出，此时溶液的质量分数为40%，则该物质在20℃时的溶解度为
24.8%
24.8%
，200g饱和溶液含NH4Cl49.6
49.6
g，含水150.4
150.4
g．（2）把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时，有2g晶体析出，此时溶液的质量分数为40%，则该物质在20℃时的溶解度为
66.7
66.7
g．分析：（1）根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100%，进溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，据此进行分析解答．
（2）将原溶液蒸发掉10g水后，冷却至20℃析出了晶体，根据饱和溶液的定义可知，该溶液为20℃时的饱和溶液，此时的溶质的质量分数即为该温度下的饱和溶液的质量分数，据此可计算出20℃时该物质的溶解度．
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（2）将原溶液蒸发掉10g水后，冷却至20℃析出了晶体，根据饱和溶液的定义可知，该溶液为20℃时的饱和溶液，此时的溶质的质量分数即为该温度下的饱和溶液的质量分数，据此可计算出20℃时该物质的溶解度．
解答：解：（1）NH4Cl在10℃时溶解度为33g，则10℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈24.8%．
200g该温度下的饱和溶液含NH4Cl的质量为200g×24.8%=49.6g，含水的质量为200g-49.6g=150.4g．
（2）把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时，有2g晶体析出，所得溶液为20℃时的饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数为40%，
设该物质在20℃时的溶解度为S，则
×100%=40%，S=66.7g
故答案为：（1）24.8%；49.6g；150.4g；（2）66.7．
| 33g |
| 33g+100g |
200g该温度下的饱和溶液含NH4Cl的质量为200g×24.8%=49.6g，含水的质量为200g-49.6g=150.4g．
（2）把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时，有2g晶体析出，所得溶液为20℃时的饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数为40%，
设该物质在20℃时的溶解度为S，则
| S |
| S+100g |
故答案为：（1）24.8%；49.6g；150.4g；（2）66.7．
点评：本题难度不大，掌握饱和溶液的溶质质量分数的计算方法、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 ．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为： ．
（4）溶液B中的溶质有 （至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）．
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品．
【计算过程】
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 ．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】
（1）NH4Cl
| ||
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
（4）溶液B中的溶质有
（5）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
【计算过程】
| 工业纯碱标准：（Na2CO3≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
（2013?平江区二模）请写出下列相关的化学反应方程式并完成题后填空：