题目内容
29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
．Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出
NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
．（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
．分析：（1）根据酸的性质可知，浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶，利用浓盐酸易挥发，而浓硫酸不挥发来区分．
（2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题；
Ⅱ．框图中的①反应：两种化合物相互交换成分；根据溶解度可以知道：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体析出；
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：分别加水溶解，观察哪种溶液温度升高；
（3）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．
（2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题；
Ⅱ．框图中的①反应：两种化合物相互交换成分；根据溶解度可以知道：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体析出；
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：分别加水溶解，观察哪种溶液温度升高；
（3）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．
解答：解：（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法：氯化钠与水通电生成氢氧化钠与氢气、氯气；则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为氢氧化钠NaOH；小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；
Ⅱ．反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，请根据下表写出①反应能够发生的理由：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；
（3）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X=20，用水：196-20=176克，所以稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．
故答案为：（1）浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；
（2）Ⅰ．NaOH，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；
Ⅱ．复分解反应；NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；
Ⅲ．将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；
（3）稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．
（2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法：氯化钠与水通电生成氢氧化钠与氢气、氯气；则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为氢氧化钠NaOH；小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；
Ⅱ．反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，请根据下表写出①反应能够发生的理由：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；
（3）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X=20，用水：196-20=176克，所以稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．
故答案为：（1）浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；
（2）Ⅰ．NaOH，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；
Ⅱ．复分解反应；NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；
Ⅲ．将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；
（3）稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．
点评：本题考查知识点多，利用的方法是常用的方法，通过本题应掌握物质的区分和转化，能根据稀释过程来计算等．
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