题目内容
（2013?平江区二模）请写出下列相关的化学反应方程式并完成题后填空：（1）铁丝在纯净氧气中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
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3Fe+2O2
Fe3O4
，进行该实验时，集气瓶底部留有的水的作用是
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防止高温溅落物炸裂瓶底
防止高温溅落物炸裂瓶底
；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼生铁的反应是
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
设备的名称是
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高炉
高炉
；（3）二氧化硫尾气可以用氢氧化钠溶液吸收：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）因为化肥氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体，从而降低肥效
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
：检验该气体可用湿润的红色石蕊
红色石蕊
试纸，现象是红色石蕊试纸变蓝色
红色石蕊试纸变蓝色
．（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHC03溶液
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
（6）如图所示的反应是
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，该反应的基本类型是复分解反应
复分解反应
，属于放
放
热反应（填“吸”或“放”）．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）铁丝在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学反应方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；为防止高温溅落物炸裂瓶底，集气瓶底部要留有少量的水．
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；炼铁的设备是高炉．
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体（氨气），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；由于氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，因此可以用红色石蕊试纸来检验氨气．
（5）硫酸能与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（6）如图所示的反应是盐酸遇氢氧化钠反应的微观模拟图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应属于放热反应．
故答案为：（1）3Fe+2O2
Fe3O4；防止高温溅落物炸裂瓶底；（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；高炉；（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；红色石蕊；（5）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；（6）HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应；放．
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（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
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（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体（氨气），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；由于氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，因此可以用红色石蕊试纸来检验氨气．
（5）硫酸能与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（6）如图所示的反应是盐酸遇氢氧化钠反应的微观模拟图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应属于放热反应．
故答案为：（1）3Fe+2O2
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点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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