Question

【题目】海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。某化学兴趣小组在实验室中模拟该转化的过程如下：

(1)“反应Ⅰ”中发生的反应有：CaO+H2O===Ca(OH)2，_____________。

(2)“操作a”的名称是__________。

(3)“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________________；溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液___________g。

(4)为探究获得较高Mg(OH)2沉淀率的条件，该小组进行下列对比实验，数据如下：

实验编号	MgCl2溶液浓度/g·L-1	反应温度/℃	Mg(OH)2沉淀率/﹪
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30

①实验b和c的目的是______________________________________________。

②由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是氯化镁溶液浓度为______ g·L-1和反应温度为_________℃。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 20 探究MgCl2溶液浓度相同时，反应温度对Mg(OH)2沉淀率的影响 40 40

【解析】(1)根据“CaO+H2O=Ca(OH)2”，Ca(OH)2会与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；(2)此操作得到溶液和沉淀，可知操作为：过滤；(3) “反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；设需要36.5%HCl溶液的质量为x，

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

58 73

5.8g x36.5%

x=20g；

(4)①分析表中数据可知，实验b和c的目的是探究MgCl2溶液浓度相同时，反应温度对Mg(OH)2沉淀率的影响；②由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是氯化镁溶液浓度为40g·L-1和反应温度为40℃。