题目内容
【题目】物质A、B、C、D、E分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种。已知C为氢氧化钠溶液，它们两两之间反应情况如下表所示：
反应物 | 反应现象 |
往C中加B | 溶液的pH变化趋势如图 |
往D中加B | 溶液中的溶质质量变化如图 |
B和E混合 | 产生大量的气泡 |
（1）A是__________溶液；E是__________溶液。
（2）图8中a点处溶液中所含溶质有____________________
（3）图9所示的反应原理为_________________（用化学方程式表示）。
（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有__________个。
【答案】
（氯化锌） 
（碳酸钠） 
5
【解析】
（1）物质A、B、C、D、E分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种，C为氢氧化钠溶液，向C中滴加B，溶液的pH值逐渐减小，所以B是硫酸，B和E混合会产生大量的气泡，所以E是碳酸钠，往D中加B，溶液的pH值也逐渐减小，所以D是氢氧化钡，A是氯化锌，经过验证，推导正确，所以A是溶液氯化锌，E是溶液碳酸钠；
（2）图1中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点处溶液的pH值大于7，所以所含溶质有氢氧化钠、硫酸钠；
（3）图2所示的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和氯化锌生成氢氧化锌沉淀、氢氧化钡和氯化锌生成氢氧化锌沉淀、碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和氯化锌生成碳酸锌沉淀5个。
故答案为：（1）氯化锌，碳酸钠；
（2）氢氧化钠、硫酸钠；
（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（4）5。
【题目】海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。某化学兴趣小组在实验室中模拟该转化的过程如下：
(1)“反应Ⅰ”中发生的反应有：CaO+H2O===Ca(OH)2，_____________。
(2)“操作a”的名称是__________。
(3)“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为__________________；溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液___________g。
(4)为探究获得较高Mg(OH)2沉淀率的条件，该小组进行下列对比实验，数据如下：
实验编号 | MgCl2溶液浓度/g·L-1 | 反应温度/℃ | Mg(OH)2沉淀率/﹪ |
a | 20 | 30 | 27.06 |
b | 40 | 30 | 56.77 |
c | 40 | 40 | 69.64 |
d | 40 | 60 | 54.30 |
①实验b和c的目的是______________________________________________。
②由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是氯化镁溶液浓度为______ g·L-1和反应温度为_________℃。
