Question

【题目】兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

（查阅资料）FeCl3的溶液呈黄色

甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

实验编号	实验1-1	实验1-2	实验1-3
实验操作
实验现象	长时间放置，溶液颜色始终为黄色	长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色	长时间放置，产生红褐色沉淀

（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。

（2）实验1-1的目的是_________。

（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

实验编号	所用试剂	实验现象
		反应开始时	24h后
2-1	铁锈和2%盐酸	铁锈、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变黄色
2-2	生锈铁钉和2%盐酸	生锈铁钉、溶液均无明显变化	铁锈消失，溶液变浅绿色
23	生锈铁钉和6%盐酸	铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色	溶液变为浅绿色
2-4	生锈铁钉和10%盐酸	铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色	溶液变为浅绿色

（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与________有关。

（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。

（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母 序号）。

A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好

B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

Answer 1

【答案】 探究FeCl3是否会与盐酸反应 酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2 盐酸浓度和反应时间 盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗 BC

【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故用盐酸除铁锈的化学方程式为。

（2）实验1-1长时间放置，溶液颜色始终为黄色，故目的是探究FeCl3是否会与盐酸反应。

（3）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故溶液从黄色变浅绿色。

（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与盐酸浓度和反应时间有关。

（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗。

（6）A、除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好，浓度大会损坏铁制品，故A不正确；

B、在除锈过程中，生成的FeCl3和铁反应生成氯化亚铁，则对铁也有腐蚀作用，故B正确；

C、用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间，故C正确。故选BC。