题目内容

【题目】某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑．完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g．计算： （假设杂质不参加反应）
（1）固体质量减少了g，根据质量守恒定律，这是生成的（填具体物质名称或化学式）的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

【答案】
（1）2.2；二氧化碳（或CO2）
（2）解：设10g石灰石固体样品中含碳酸钙的质量为x，

CaCO3 CaO+

CO2↑

100

44

x

2.2g

x=5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 100%=50%．

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%


【解析】解：（1）根据质量守恒定律，固体质量减少了10g﹣7.8g=2.2g，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．所以答案是：2.2；二氧化碳（或CO2）．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．

练习册系列答案
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