题目内容
【题目】已知碱式碳酸镁（Mg2（OH）2CO3）固体在加热条件下发生反应：Mg2（OH）2CO3 
2MgO+H2O+CO2↑现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比较，下列选项正确的是（ ）
A.a＞b
B.a＜b
C.a=b
D.以上三种情况都有可能出现
【答案】D
【解析】解：由题目给出的信息可知：Mg2（OH）2CO3 
2MgO+H2O+CO2↑，而2Mg+O2 
2MgO；如果加入的氧气的质量等于碳酸镁固体分解放出的水蒸气和二氧化碳的总重量，那么a=b；如果加入的氧气的质量大于碳酸镁固体分解放出的水蒸气和二氧化碳的总重量，那么a＜b；如果加入的氧气的质量小于碳酸镁固体分解放出的水蒸气和二氧化碳的总重量，那么a＞b；因此三种情况都有可能．故选D
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．
【题目】在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前物质质量(克) | 62 | 24 | 6 | 5 |
反应后物质质量(克) | M | 0 | 90 | 5 |
下列说法错误的是( )
A. 该反应是分解反应 B. X一定是反应物
C. Q可能是催化剂 D. M等于2
【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系． 
