[题目]如图利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水.将产生氨气.立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释①浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体②浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应③氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定有FeCl3溶液④干燥的红色石蕊试纸不变色.湿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
①	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
②	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
③	氯化物溶液中有红褐色沉淀	该溶液一定有FeCl3溶液
④	干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A.②③④

B.①③④

C.①③

D.③④

【答案】C

【解析】

①浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氨气反应生成氯化铵固体，故产生白烟，正确；

②浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，错误；

③氨气不断运动，当运动到氯化物溶液中时，氯化物溶液中产生红褐色沉淀，说明溶液中有氯化铁，铁离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铁红褐色沉淀，正确；

④干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为氨分子运动到此处时，氨气与水反应生成氨水，氨水中能电离出氢氧根离子，显碱性，氨气不是碱，错误。

故正确的是①③。

故选C。

练习册系列答案

已知：①母液中有一种铵态氮肥

②

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号），流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

【题目】某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包会____ (填“上升”或“下降”)下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应；

（2）将铁粉换成下列物质中的____ (填序号)，杠杆也会出现相似现象。

A NaCl　　　

B NaOH　　　

C CaO

（3）实验2中，通入CO2一段时间，左边边乒乓球____ (填“上升”或“下降”)；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为___。

【题目】下列化学用语的描述不正确的是（　　）

A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种

B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核

C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期

D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子

【题目】如图，A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们存在如下转化关系，其中用“—”相连的表示两者可以反应，“→”表示生成的关系，一个字母代表一种物质。有部分生成物或反应物略去。

（1）若D和E为两种常见的金属单质，B、A是氧化物，E→C的化学方程式为_____。

（2）若C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素、C在医疗上常用作补钙剂，B、E由两种元素组成，则E→C的化学方程式为_____，A物质的类别可能是_____（可多选：①单质②氧化物③碱④盐⑤酸）

（3）E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式_____。

【题目】实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法：

（1）甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式_____；直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_____。

（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：第二步：_____。对比甲的方案，乙同学的优点是_____、_____。

【题目】下列是中学化学常用的仪器和装置,请回答：

(1)仪器①的名称是______

(2)实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气应选择的制气装置为______(填“甲”或“乙”),该反应的化学方程式为______

(3)若以高锰酸钾固体为原料制取氧气,正确的接口连接顺序是____接____，实验前应先____，再加入药品。

【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数。

（方案一）称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。

（方案二）称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

（2）实验中洗涤沉淀的操作是___________。

（方案三）按如下图所示装置进行实验：

（1）B 装置内所盛试剂是________；

（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。

【题目】绿矾（FeSO47H2O），在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。

（查阅资料）

ⅰ．FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成Fe2(SO4)3 ，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液会变红。

ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

（提出猜想）

影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。

（进行实验）

编号	实验	0min	30min	2h
①		溶液为浅绿色	溶液略显黄色	溶液黄色略有加深
②		溶液为浅绿色	溶液明显变黄	溶液黄色明显加深
③		溶液立即变黄
④		溶液为浅绿色	溶液明显变黄，振荡后无变化	溶液黄色明显加深，振荡后无变化
⑤		溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色；滴加 KSCN溶液后，略显红色
⑥		溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色；滴加 KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色

（解释与结论）

（1）FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色，可见这两种盐溶液的颜色差异与____元素有关。

（2）实验①中实验温度T=___℃

（3）通过对比实验②和③，得出的结论是 ___________。

（4）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比_______（填写实验编号）。

（5）实验⑤中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。 ______

（6）下列说法正确的是________。

A 其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快

B 其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快

C 实验⑥中，滴加KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应

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