Question

【题目】实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法：

（1）甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式_____；直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_____。

（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：第二步：_____。对比甲的方案，乙同学的优点是_____、_____。

Answer 1

【答案】 随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与Cu反应 制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少 不产生污染气体SO2

【解析】

（1）铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成，蓝色溶液应该是生成了硫酸铜，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、S、O，故生成的刺激性气味的气体应是二氧化硫，生成物中含Cu、S、O，故还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：；

随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸，在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜与稀硫酸不反应，故还有较多硫酸剩余，故填：随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与Cu反应；

（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：；

，，，由化学方程式可知，制取同样质量的硫酸铜，乙消耗的硫酸少，且乙的实验方案无污染气体二氧化硫产生，比较环保，故填：制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少；不产生污染气体SO2；