题目内容
【题目】化学实验室有一瓶氢氧化钠溶液，瓶上标签内容如图所示，某同学向盛有20 g盐酸和氯化镁组成的混合溶液中慢慢滴加该氢氧化钠溶液并振荡，当加入20 g氢氧化钠溶液时才开始产生沉淀，直到60 g时不再产生沉淀。
（1）开始不产生沉淀的原因是_____。
（2）计算原混合溶液中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）加入的氢氧化钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应，无明显现象；（2）47.5%
【解析】
解：与氯化镁反应的NaOH的质量为
（60 g－20 g）×20%＝8 g
设参加反应的氯化镁的质量为x
MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl
95 80
x 8 g
＝
x＝9.5 g
原混合溶液中氯化镁的质量分数为
×100%＝47.5%
答：原混合溶液中氯化镁的质量分数为47.5%。
【题目】(2017北京)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ不稳定性
（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为__________，3.16 gKMnO4产生O2的质量为________ g。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是________。
Ⅱ腐蚀性
（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
鸡皮的变化 | 无明显变化 | 边缘部分变为棕黄色 | 全部变为棕色 | 全部变为黑色 |
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号 | 实验 | 铜片质量/g | |
实验前 | 18小时后 | ||
① |
| 0.54 | 0.54 |
② |
| 0.54 | 0.52 |
③ |
| 0.54 | 0.54 |
④ |
| 0.54 | 0.43 |
（解释与结论）
（3）实验1的目的是_________。
（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(填编号)。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
________
【题目】在学习金属的化学性质时，王明发现铝的化学性质活泼，但打磨后的铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应的速率却非常慢，对此，他向老师提出疑问，并在老师的帮助下，完成了以下探究活动，请你和他一起完成：
（提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？
（猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。
请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。
老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
（设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入_______ | 有少量气 泡产生 | 假设不成立 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入____ | 有少量气 泡产生 |
（2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有较多 气泡产生 | 假设成立 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有少量 气泡产生 |
（反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。
（2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。