题目内容

【题目】2018枣庄改编)请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题。

材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,CaOH2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。

1)实验室制取氨气的化学方程式为________,应选取的发生装置是________(填装置编号)。

2)用C装置收集氨气时,证明气体已经收集满的方法是_________

3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:

(提出问题)固体物质的成分是什么?

(作出猜想)猜想Ⅰ:CaOH2NH4ClCaCl2

猜想Ⅱ:CaOH2CaCl2

猜想Ⅲ:NH4ClCaCl2

猜想Ⅳ:只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是______________

(实验探究)①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。

②取少量滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论:猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论是否合理并说明理由__________

(评价反思)该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:___________

【答案】2NH4ClCaOH2 CaCl22NH32H2O B 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶a端,红色石蕊试纸变蓝 猜想Ⅰ 猜想Ⅱ 不合理,任一猜想的固体中均含有CaCl2CaCl2AgNO3溶液反应也会产生白色沉淀(合理即可) 增加尾气处理装置

【解析】

1)实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气,反应的化学方程式为2NH4ClCaOH2 CaCl22NH32H2O;反应物为固体,反应条件需要加热,故应选取的发生装置是固固加热型装置B。(2)氨气的密度比空气小,用C装置收集时应ba出,故检验氨气收集满时,应将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶a导管端,若红色石蕊试纸变蓝色,则氨气收集满。(3)【作出猜想】根据题给信息,CaOH2NH4Cl充分发生反应,不可能同时共存,故猜想Ⅰ不合理。【实验探究】②滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明溶液不显碱性,故固体中不含CaOH2,猜想Ⅱ不正确;③取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,只能说明原滤液中含有氯离子,但不能得出猜想Ⅲ正确的结论,所以该同学的结论不合理。【评价反思】氨气是有刺激性气味的有毒气体,故应增加尾气处理装置来吸收氨气。

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(观察与思考)

1)铁生锈的条件是_________

2)走进实验室,空气中弥漫着盐酸的刺激性气味,这因为盐酸具有________

3)废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。

(作出猜想)是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢?

(设计实验)小红和小明分别设计如图所示的实验,并于一段时间后进行观察。

(进行实验)

小红的实验:按如图所示进行实验。

铁钉上cd点生锈多,原因是d点的铁钉_________________

铁钉上bc点均比a点生锈多,得出的结论是_________

小明的实验:他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体,然后进行图中所示的实验。

丙比乙试管中液面上升更高,可能的原因是(用化学方程式表示)_____________

小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论,他观察到的实验现象是_____________

(得出结论)经过反复讨论得出结论:稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。

(实验反思)

1)实验加试练习过后,需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存,可以防止其过快生锈。

2)实验加试练习期间,即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈,原因是__________

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