[题目]某兴趣小组发现铁钉生锈速率较慢.询问老师如何加快铁钉生锈的速率.老师提出氯化物可能加快铁钉生锈的速率.氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?探究氯化物对铁钉生锈速率的影响.试管编号①②③④实验现象2天后.铁钉表面出现红色1天后. 铁钉表面出现红色1天后.铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出出现红色20分钟后试管底部出现红色沉淀(1)分析实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈速率较慢，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师提出氯化物可能加快铁钉生锈的速率。

（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

（实验探究一）探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。

试管编号	①	②	③	④
实验
现象	2天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	7分钟时铁钉表面出出现红色20分钟后试管底部出现红色沉淀

（1）分析实验①②③可以得到的结论是氯化物______（填“能”或“否”）加快铁生锈。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_____（用化学方程式解释）。

（实验探究二）探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤	实验操作	实验现象
I	将试管④中的红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的	红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
II	将步骤I所得的混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上加热	红色固体变黑
III	将步骤II所得的黑色固体置于管中,再加入足量稀硫酸

（3）步骤Ⅰ中所加入的试剂是______。

（4）步骤Ⅲ中观察到的实验现象是_____。

（5）由实验探究二分析试管④中红色沉淀的物质组成是________（填字母）。

A 只有铁锈 B 只有铜 C 铁锈和铜

（反思与应用）

（6）综上，该小组推测氯化物与铁钉生成的金属能进一步加快铁钉生锈，则在等体积、等浓度的 NaCl 溶液中，铁铜合金的生锈速率_____（填“快于”或“慢于”）纯铁的生锈速率。

【答案】能 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 盐酸或稀硫酸黑色固体逐渐消失，溶液变蓝 C 快于

【解析】

（1）铁钉与蒸馏水接触2天后生成铁锈，铁钉与氯化钠、氯化钙等氯化物的水溶液接触1天后就能生锈，说明氯化物能加快铁钉生锈的速率，故填能；

（2）铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（3）红色的氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化铁或硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即步骤Ⅰ中所加入的试剂是盐酸或稀硫酸，故填盐酸或稀硫酸。

（4）实验步骤二中红色固体变黑，是铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，步骤三中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，故填黑色固体逐渐消失，溶液变蓝。

（5）由步骤I加酸后红色固体大部分溶解，证明该部分红色固体是氧化铁，剩余固体在空气中加热变黑，黑色固体与稀硫酸反应后溶液变蓝证明固体中含有铜，所以红色沉淀的物质组成是铁锈和铜，故填C。

（6）氯化物与铁钉生成的金属能进一步加快铁钉生锈，则在等体积、等浓度的 NaCl 溶液中，铁铜合金的生锈速率应明显快于纯铁的生锈速率，故填快于。

练习册系列答案

（1）制取氧气。下图是他们准备选取的装置

①a仪器的名称_________。

②小文同学准备用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，写出该化学反应方程式_____，她选取的发生装置为_______（填序号，下同），收集装置为______，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作为_______________。

（2）探究酸的化学性质。

①小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是_____。（填序号）

A 无色酚酞 B 氧化铜 C 铝 D 碳酸钠溶液 E 氢氧化钙溶液

②实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。

（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

（查阅资料）氯化钙溶液基本呈中性。

（猜想与假设）Ⅰ.____

Ⅱ.CaCl2、HCl

（设计实验）若猜想Ⅱ成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为___________。

小组同学经讨论后认为，下列_____（填字母）药品单独使用也能验证猜想Ⅱ成立。

a pH试纸 b 紫色石蕊试液 c 铜 d 足量的浓氢氧化钠溶液 e 硝酸银溶液

（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___。

（反思与评价）实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。

【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）

（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是_____。

（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。

（4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是_____。

【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）

A.2NH4+：两个铵根离子

B.H2O：一个水分子中含有两个氢分子

C.Zn2+：一个锌离子带两个单位的正电荷

D.：氧化铜中铜元素的化合价为正二价

【题目】20℃时，将 52 g 一定溶质质量分数的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量（m 甲）随蒸发水的质量（m 水）变化如下图曲线Ⅰ所示。请回答下列问题：

（1）A 点对应的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）若 30℃ 时恒温蒸发的二者的关系如图中曲线Ⅱ所示，则甲的溶解度随的升高而_____（填“增大” 或“减小”）。

（3）B 点对应溶液的质量为_____g。

（4）20℃时甲的溶解度为_____g。

【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是

A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

【题目】兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。

资料链接:①草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。

②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

探究一: 探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物

[猜想假设]猜想一: X、CO2

猜想二: X、CO

猜想三: X、CO、CO2，物质X为________（填化学式）。

[设计实验]

（1）选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”

A 过氧化氢分解制氧气的发生装置

B 氯酸钾分解制氧气的发生装置

（2）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_________。

（3）D中浓硫酸的作用是________，实验过程中观察到______的现象，证明猜想三正确。

[交流讨论]

（1）C中反应的化学方程式为__________。

（2）该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有___（填名称）溶液的洗气瓶。

探究二:热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成

[数据分析]

称取3.60g草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O,为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300°C时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为_________。

【题目】为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图4所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图5所示。下列实验结论不正确的是

A.说明NaOH溶液是部分变质

B.图4中ab段主要发生中和反应

C.图5随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7

D.根据图5，反应结束时，溶质只有NaCl

【题目】下图是“硫及其化合物的价类关系图”。下列说法不正确的是

A.a点表示物质的所属类别是单质

B.b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨

C.c点表示的物质是H2SO4

D.d点表示的物质所含的阴离子为SO42-

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