题目内容
【题目】（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为___________），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为____________）等。Cu2S中铜元素的质量分数为__________，用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。
（2）磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是______________________________；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应_________________。
【答案】FeCO3 硫化亚铜 80% 320 
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O
【解析】
（1）碳酸亚铁中碳酸根显-2价，因为是亚铁，所以铁元素显+2价，因此化学式为：FeCO3；题中已知辉铜矿中含Cu2S，其中硫是负二价，则铜显+1价，而铜有+2价和+1价两种价态，因此Cu2S名称为：硫化亚铜；Cu2S中铜元素的质量分数为：
；根据化学反应前后元素的质量不变，元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出铜的质量为：500吨×80%×80%=320吨。
（2）因为磁铁矿的主要成分是Fe3O4，工业上炼铁的原理是在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁的氧化物中还原出来，所以反应的化学方程式是：；因为Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·FeO（纯净物），Fe2O3能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质FeCl3，FeO能与盐酸反应生成一种使溶液呈浅绿色的物质FeCl2，可以将这两个反应合并起来写成一个总式，因此用一个化学方程式表示的该反应是：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O。
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