题目内容

【题目】下列化学方程式书写正确的是

A.Cu +2AgCl=CuCl2+2Ag

B.CO2 +H2 O=H2CO3

C.NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

D.Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH

【答案】B

【解析】

A、铜不能和氯化银反应，故A错误；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故B正确；

C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C错误；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该化学方程式没有正确标注符号，正确的反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故D错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为___________），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为____________）等。Cu2S中铜元素的质量分数为__________，用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。

（2）磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是______________________________；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3·FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应_________________。

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出一个实验室制取气体的化学方程式。

（2）B装置可以制取多种气体，反应物的状态和反应条件需要满足什么要求？B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是什么？

（3）若用D装置收集二氧化碳，气体应从哪个口进？

【题目】下列实验，通过观察实验现象，不能达到实验目的是

A.证明蜡烛中含有碳元素

B.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

C.验证生石灰与水反应放热

D.证明分子不断运动

【题目】氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图（所示“—”表示物质之间能反应， “→”表示物质之间的转化关系），其中E和F通常情况下都是气体，③④发生置换反应。回答下列问题：

(1)B的化学式是_____________。

(2)④的化学方程式是________________，

(3)若⑤发生中和反应，则反应的化学方程式是________________。

(4)写出右图关系中属于化合反应的化学方程式____________________。

(5)其他物质不变，C换为下列物质中的___________（填序号）时，也有图中的关系。

①氧化铜 ②盐酸 ③氢氧化钙 ④硫酸镁

【题目】已知A—F是初中化学常见的物质。他们之间的关系如图所示，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物、反应条件及反应关系已略去)，其中E物质是人体内胃酸的主要成分，B是应用最广泛的金属，A和B中含有相同元素，D为一种单质。请回答下列问题：

(1)写出物质A、E、的化学式:A_____, E_____；

(2)A与E发生反应的现象为_____；

(3)写出E与C反应的化学方程式为_____；该反应的基本类型为_____。

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度_____。

（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____。

（3）t2℃时，将甲、乙、丙各15g物质放入三个烧杯中，各加入50g水，充分溶解后降温到t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

【题目】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

【题目】(1)根据所学知识并结合如如图所示的装置回答下列问题:

①写出标有序号的仪器名称:_________

②实验室选用装置A制取氣气,该反应的化学方程式为:________；用装置D收集氧气,等到_________________时开始收集,若用装置B收集氧气时,其验满方法是_____________

(2)铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿,为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质,某实验小组进行了如下探究:

探究铜生成铜绿的条件

（查阅资料）铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为_______________Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为_________价。

（猜想与假设）据查阅的资料和空气中含有成分的性质,实验小组依据__________定律进行判断,铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。

（设计与实验）同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片清净、光亮,试管内的“”为铜片):

实验较长时间后,发现______试管中铜片最先生锈(填字母编号)。

（评价与改进）小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和_____________(写出试管中需要的物质)。

（实验结论]）铜绿是铜与氧气及___________共同作用而形成的。

（拓展与应用）

小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯钢器的铜绿比青铜少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀,小明的发现是否全面?请你说明理由___________。

Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应

实验小组取少量铜绿于装置①中,往长颋漏斗中倒人稀盐酸,观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2,应往装置②中装人适量的澄澄清石灰水,气体应从____端(填“a"”或“b”)进入,当出现_____的现象时,证明该气体为CO2

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