Question

氢氧化钠是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组从它的结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行研究，请根据要求回答相应问题．
（1）结构：NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的

 

（填“开头”、“中间”或“结尾”）．NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是

 

（填离子符号）．
（2）制备：工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

 

．
（3）性质及变化：
①氢氧化钠固体暴露在空气中容易

 

，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂．
②如图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为

 

．该反应中反应前后大量减少的带正电的微观粒子是

 

（写名称），该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的

 

．
a．镁条   b．酚酞   c．CuSO₄   d．Ba（NO₃）₂
（4）保存：刘老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质；   猜想Ⅱ：部分变质为Na₂CO₃；   猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液	现象B

①若X是Ca（OH）₂溶液，现象A为有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验

 

（填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
②若X是CaCl₂溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是

 

．（已知CaCl₂溶液显中性）
③定量研究：根据上述实验，可通过测定

 

，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

Answer 1

考点：碱的化学性质,常见碱的特性和用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）结构：根据元素周期表和碱的概念分析；
（2）制备：根据工业上氯化钠溶液制备烧碱的反应原理分析；
（3）性质及变化：
①根据氢氧化钠的性质分析；
②根据NaOH溶液与稀酸反应的原理分析；
根据各物质的性质分析；
（4）保存：【实验设计、现象和推断】
①根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，酚酞遇到氢氧根离子会变成红色进行分析；
②滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，说明已变质；氯化钙、氯化钠溶液显中性，滴加酚酞溶液变成红色，说明溶液中有氢氧化钠；
③可通过测定产生气体的质量或产生白色沉淀的质量，再通过计算可得到氢氧化钠的变质情况．

解答：解：（1）结构：
钠在元素周期表中处于第三周期的开头；
碱在溶液中都可以电离出相同的氢氧根离子；
（2）制备：
氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，反应的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）性质及变化：
①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解，因此能用作某些气体的干燥剂；
②NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；该反应中反应前后大量减少的带正电的微观粒子是氢离子；
a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体，因此加入镁条不产生气泡，则说明反应；
b、酚酞遇碱变红，因此滴加酚酞，若不变红，则说明反应；
c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，因此滴加硫酸铜溶液，若无蓝色絮状沉淀，则说明反应；
d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钡反应都产生沉淀，因此无法用来判断是否反应；
故选d；
（4）保存：
①氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要检验氢氧化钠，就不能引入氢氧根离子；
②滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，说明已变质；氯化钙、氯化钠溶液显中性，滴加酚酞溶液变成红色，说明溶液中有氢氧化钠；
③可通过测定产生气体的质量或产生白色沉淀的质量，再通过计算可得到氢氧化钠的变质情况．
故答案为：（1）开头；OH^-；
（2）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①吸水潮解；②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；氢离子；d；
（4）①不能；
②现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色；
③产生气体的质量或产生白色沉淀的质量．

点评：本题考查了碱的性质和一些碱的特性，根据题中的问题结合学过的知识进行分析解答，难度不大．