题目内容
【题目】请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为___（填字母），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为__（填字母），该反应的化学方程式为___。
（4）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红，该实验能说明二氧化碳_____。
【答案】集气瓶 B 
AD 
二氧化碳不能与石蕊反应；二氧化碳与水发生了反应；二氧化碳的密度比空气的大。
【解析】
气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，而收集方法则根据气体的溶解性和密度选择。
（1）仪器a是集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气时，是固体加热制取氧气，应选用的装置是B；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用的发生装置是A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选D，故选用的装置是AD；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能与石蕊反应；①④变红，是因为二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳与水发生了反应，④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，综上分析，答案为：二氧化碳不能与石蕊反应；二氧化碳与水发生了反应；二氧化碳的密度比空气的大。
【题目】溶解是生活中的常见现象。
（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，______两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
②t2℃时，把60gA放入100g水中，充分搅拌得到A的溶液溶质和溶液的质量比为_____（填最简比）。
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是_______。
（2）下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 11. | 169 | 246 | |
①40℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②取100mL水，加入30g氯化钠，充分搅拌，恢复至20°C，得溶液A，A溶液属于_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；加热A溶液至60°C，再加10g氯化钠，搅拌，得溶液B。B溶液质量是_______g。
【题目】工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号 | 初步处理的废液用量/mL | pH值 | 反应时间/min | 沉锌率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
食用碱溶液的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的质量 | 2.5g | 5g | m | 8g |
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。
