Question

【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱溶液的质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	2.5g	5g	m	8g

请分析表中数据并计算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；

（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)

（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。

Answer 1

【答案】7.5 32 84.8%

【解析】

（1）由实验一与实验二可知，每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀，则实验三中60g氯化钙反应后生成沉淀的质量为7.5g，小于第四次实验中生成沉淀的质量，所以m的数值为7.5，故填7.5。

（2））由实验一与实验二可知，每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀，则实验四中的氯化钙完全反应后生成沉淀的质量应为10g，可实际生成沉淀的质量为8g，说明氯化钙并没有完全反应，则100g食用碱溶液完全反应，生成沉淀的质量为8g，则40g该食用碱配成的400g溶液如果与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为32g，故填32。

（3）解：设生成8g沉淀时参加反应的碳酸钠的质量为x

106：100=x：8g

x=8.48g

该食用碱中Na2CO3的质量分数=×100%≈84.8%

答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。

（4）解：由实验一与实验二可知，每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀，则生成8g沉淀时参加反应的氯化钙的溶液的质量=8g×=64g，所以生成沉淀的质量与参加反应的氯化钙溶液的质量关系图像为，故填。