题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22g氢气,则金属X可能是Zn
B.t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰,充分反应后,恢复到t℃,则溶液的溶质质量分数不变
C.农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%
D.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下,向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
【答案】BC
【解析】
A、设该金属全部是镁,2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为x,则:
解得x=0.2g,因为收集到0.22gH2,所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多,同理:
设2.4g锌与硫酸反应产生氢气的质量为y,则:
解得y<0.2g,即比相同质量的镁产生氢气少,故A错误;
B、温度不变,溶解度不变,向t℃饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体,充分反应后恢复到原温,溶液还是饱和溶液,所以溶液的溶质质量分数不变,故B正确;
C、设混合物的质量为x,NH4NO3的质量为y,根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等,则28%×x=y××100%,解得
,则NH4NO3在混合物中的质量分数为
,则KH2PO4的质量分数为1-80%═20%,故C正确;
D、反应后溶液呈中性,说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾,稀盐酸中氯元素的质量为,由质量守恒定律,反应前后氯元素的质量不变,则蒸干该溶液得到氯化钾固体质量为
,故D错误。
故选BC。
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【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
选项 | 物质 | 除杂选用的试剂和操作 |
A | NaCl固体(Na2CO3)固体 | 加入足量盐酸,搅拌至充分反应,蒸发结晶 |
B | KCl固体(KClO3)固体 | 加入少量的MnO2,加热 |
C | CO2(CO) | 通入足量氧气,点燃 |
D | NaNO3溶液(NaOH溶液) | 加入适量CuSO4溶液,过滤 |
A. AB. BC. CD. D