题目内容

【题目】小明在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL1的较浓盐酸40mL46g蒸馏水混合配制稀盐酸,再跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,但一直未见浑浊出现。为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程,请你帮他填答补充完整。

(提出问题)为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊?

(猜想假设)猜想一:盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的氯化氢气体

猜想二:澄清石灰水已经完全变质

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中

______

猜想一正确

化学方程式______

吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加_____,振荡。

溶液变红色

猜想二不正确

(分析结论)原来所配盐酸浓度达_____,应当将其再进行稀释。

(反思拓展)小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质,但是并不能说明澄清石灰水没有变质,理由是_____

若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选择的最佳试剂是_____(填字母序号)。

a氢氧化钠溶液

b

c饱和的碳酸氢钠溶液

d硝酸银溶液

【答案】产生白色沉淀 HCl+AgNO3HNO3+AgCl 无色酚酞溶液 15% 石灰水部分变质,也会使酚酞溶液变红色 c

【解析】

[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中,氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸,猜想一正确,对应的现象是产生白色沉淀;反应的化学方程式为:HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓

氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加溶液变红色,说明滴加的是无色酚酞溶液,说明氢氧化钙没有完全变质,则猜想二不正确;

[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL1的较浓盐酸40mL46g蒸馏水混合配制稀盐酸,则原来所配盐酸浓度为×100%15%

[反思拓展]①部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙,也会使酚酞溶液变红色;

a CO2HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;

B、二氧化碳、氯化氢均能水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;

C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能除去氯化氢气体,且能得到更多的二氧化碳,是最佳试剂,故选项正确;

D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,但二氧化碳能溶于水,不是最佳试剂。

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