题目内容
【题目】小明在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸,再跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,但一直未见浑浊出现。为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程,请你帮他填答补充完整。
(提出问题)为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊?
(猜想假设)猜想一:盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的氯化氢气体
猜想二:澄清石灰水已经完全变质
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中 | ______ | 猜想一正确 化学方程式______ |
②吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加_____,振荡。 | 溶液变红色 | 猜想二不正确 |
(分析结论)原来所配盐酸浓度达_____,应当将其再进行稀释。
(反思拓展)①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质,但是并不能说明澄清石灰水没有变质,理由是_____。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选择的最佳试剂是_____(填字母序号)。
a氢氧化钠溶液
b水
c饱和的碳酸氢钠溶液
d硝酸银溶液
【答案】产生白色沉淀 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ 无色酚酞溶液 15% 石灰水部分变质,也会使酚酞溶液变红色 c
【解析】
[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中,氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸,猜想一正确,对应的现象是产生白色沉淀;反应的化学方程式为:HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓;
氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加溶液变红色,说明滴加的是无色酚酞溶液,说明氢氧化钙没有完全变质,则猜想二不正确;
[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸,则原来所配盐酸浓度为×100%=15%;
[反思拓展]①部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙,也会使酚酞溶液变红色;
②a 、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
B、二氧化碳、氯化氢均能水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能除去氯化氢气体,且能得到更多的二氧化碳,是最佳试剂,故选项正确;
D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,但二氧化碳能溶于水,不是最佳试剂。
【题目】实验室有失去标签的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、B,然后进行实验。
加入的试剂 | 实验现象 | 实验结论 | |
方法1 | 锌粒 | A中无明显现象 B中产生气泡 | A是______溶液; B是______溶液 |
方法2 | 碳酸钠溶液 | A中______; B中______。 |
化学小组同学对方法2进一步探究,设计了如下实验方案
溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:
(1)若有气泡产生,写出反应的化学方程式______;
(2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是______;
(3)若无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式______。