题目内容

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。

(产品与原理)该厂采用侯氏制碱法生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl

生产原理是:将NH3CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3NH4Cl的混合物,反应为:NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3晶体,加热制得纯碱。

(生产流程)

(相关资料)

(1) NH4Cl NH3↑+HCl↑

(2) 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

(问题讨论):

1)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________

2)反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:________________

3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:_________________________________

4)上述生产流程中可循环使用的是________(填序号)。

A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl

5)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________

(组成确定)

1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化。

2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)。

3)某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

请你根据图甲提供的信息,计算出反应产生的二氧化碳的质量________;计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)

【答案】增大二氧化碳在水中的溶解度 除去粗盐中的氯化镁 过滤 AB 氯化铵受热易分解,所以不直接蒸发结晶析出氯化铵固体 NaCl 8.8g 96.4%

【解析】

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

1)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出,压强越大,气体溶解度越大,流程需要加压条件的原因是增大二氧化碳在水中的溶解度,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故流程中加入过量氢氧化钠目的是除去粗盐中的氯化镁,操作II是将晶体和液体分离,名称是过滤。

2)反应①中发生了两个反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为

3)反应③是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,故得到纯碱的化学方程式为

4)上述生产流程中可循环使用的是气体C二氧化碳,溶液D氯化钠,故选AB

5)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时,氯化铵受热易分解,所以不直接蒸发结晶析出氯化铵固体。

[组成确定]

2)根据“滴加AgNO3溶液,有白色沉淀”,则一定含有氯离子,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,故纯碱样品含有杂质氯化钠,化学式为NaCl

3)由图甲可以看出,当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳,当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳,设产生二氧化碳的质量为x

与碳酸钠反应的盐酸共有100g,设碳酸钠的质量为y

样品中纯碱的质量分数为

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